danh mục tài liệu học hành Học tối ưu 13 Đề thi thử đại học 1498 Lớp 12 1357 Lớp 11 822 Lớp 10 828 Thi vào lớp 10 376 Lớp 9 649 Lớp 8 583 Lớp 7 639 Lớp 6 898 Thi vào lớp 6 125 Lớp 5 379 Lớp 4 338 Lớp 3 295 Lớp 2 2
Tải app để nhận các khóa học hỗ trợ miễn chi phí
Học Mãi share bộ tư liệu Tổng hợp lý thuyết Hóa 12 ngắn gọn, dễ dàng hiểu giành riêng cho các em học tập sinh. Tài liệu bao gồm toàn bộ kỹ năng và kiến thức cần ráng được nhằm giải những dạng bài xích tập với là cuốn "sổ tay" không thể không có trong quá trình ôn thi tốt nghiệp trung học phổ thông môn Hóa. Bạn đang xem: Tổng hợp kiến thức hóa 12 học kì 1
Tổng hợp định hướng hóa 12
Chương 1: Este - Lipit hóa 12
1. định hướng về Este:
- Khái niệm, danh pháp este
- Các tính chất vật lý của este
- Các đặc thù hóa học tập của este
- Điều chế Este
- Ứng dụng của Este
2. Lý thuyết Lipit
- định nghĩa Lipit
- Các triết lý về chất phệ hóa 12+Khái niệm+ đặc điểm vật lý của chất béo+ tính chất hóa học tập của chất béo+ Ứng dụng của chất béo
- Các triết lý về xà chống và hóa học giặt cọ tổng hợp+ Xà phòng: Khái niệm, phương pháp sản xuất+ hóa học giặt rửa tổng hợp: Khái niệm, cách thức sản xuất, chức năng tẩy cọ của xà chống và chất giặt rửa tổng hợp.
Thực hành các dạngbài tập Este - Lipit: tại đây
Chương 2: Cacbonhidrat
1. định nghĩa về Cacbonhidrat
2. Monosacarit
- Glucozo: + đặc điểm vật lý và trạng thái tự nhiên và thoải mái + kết cấu phân tử + đặc điểm hóa học
- Frutozo: + công thức phân tử + Công thức cấu trúc + Các tính chất của Futozo
- Disacarit: + đặc điểm vật lí với trạng thái tự nhiên + cấu trúc phân tử + tính chất hóa học tập + Ứng dụng và sản xuất đường Saccarozo + Đồng phân của Saccarozo: mantozo
- Polisaccarit: + Tinh bột: tính chất vật lí, tinh thần tự nhiên;cấu trúc phân tử;tính hóa học hóa học;sự đưa hóa vào cơ thể. + Xenlulozo: đặc điểm vật lý, tinh thần tự nhiên; cấu trúc phân tử; đặc thù hóa học.
Thực hành làm bài xích tập (có giải mã chi tiết) coi tại:Bài tập cacbonhidrat
Chương 3: Amin, Aminoaxit và Protein
1. Amin:
- Khái niệm, phân loại, danh pháp
- đặc thù vật lý
- cấu trúc phân tử và đặc thù hóa học
- Điều chế
2. Aminoaxit
- Khái niệm
- cấu tạo phân tử và đặc thù hóa học
- Ứng dụng của Aminoaxit
3. Peptit và Protein
- Peptit: Khái niệm; đặc điểm hóa học;
- Protein: Khái niệm; cấu trúc phân tử; đặc điểm vật lý, đặc điểm hóa học.
- tư tưởng Enzim với Axit Nucleic + Enzim: Khái niệm, đặc điểm + Axit Nucleic: Khái niệm, vai trò
Đối với những em học viên đang cần cung cấp ôn tập và hệ thống kiến thức lại kỹ năng hóa 12, những em hoàn toàn có thể tham khảo khóa học: Học tốt Hóa 12
Chương 4: Polime cùng vật liệupolime
1. Polime
- Khái niệm
- Đặc điểm cấu trúc
- đặc điểm vật lí
- đặc thù hóa học
- phương pháp điều chế
- Ứng dụng
2. Vật liệu Polime
- hóa học dẻo + Khái niệm chất dẻo và vật liệu Compozit + một số trong những polime sử dụng làm chất dẻo
- Tơ + khái niệm + Phân các loại + một vài loại tơ cơ bản thường gặp
- cao su đặc + tư tưởng + Phân loại: cao su tự nhiên, cao su đặc tổng hợp
- keo dán tổng hợp + định nghĩa + một số trong những loại keo sệt dụng tổng hợp
Chương 5: Đại cưng cửng kim loại
1. Ra mắt chung về đại cưng cửng kim loại
- địa chỉ của sắt kẽm kim loại trong bảng tuần hoàn
- kết cấu của kim loại
2. Tính chất vật lí của kim loại
- đặc thù chung
- giải thích các đặc thù của kim loại + tính mềm dẻo + Tính dẫn điện + Tính dẫn nhiệt + Ánh kim
3. đặc điểm hóa học bình thường của kim loại- tính năng với phi kim
- công dụng với dung dịch axit
- tính năng với nước
- tác dụng với hỗn hợp muối
4. Dãy điện hóa của kim loại
- Cặp oxi - hóa khử của kim loại
- so sánh tính chất của các cặp oxi - hóa khử
- hàng điện hóa của kim loại
- Ý nghĩa của hàng điện hóa của kim loại
- Pin năng lượng điện hóa
5. Hòa hợp kim
- Khái niệm
- Tính chất
- Ứng dụng
6. Sự bào mòn kim loại
- Khái niệm
- những dạng nạp năng lượng mòn: + Ăn mòn hóa học + Ăn mòn điện hóa
- Chống ăn uống mòn kim loại + cách thức chống ăn uống mòn mặt phẳng + phương thức điện hóa
7. Điều chế kim loại
- chế độ điều chế kim loại
- phương thức điều chế kim loại + cách thức nhiệt luyện + phương pháp thủy luyện + phương thức điện phân
Trên trên đây là toàn cục lý thuyết hóa 12 mà các em học sinh cần cố gắng được. Hy vọng với bộ tài liệu những em hệ thống lại kỹ năng và kiến thức một cách khoa học, gọn nhẹ nhất. Để được những thầy cô ôn tập thi xuất sắc nghiệp THPT, những em học viên đăng ký ngay khóa học: PENC Hóa họcvới rất nhiều ưu đại khôn cùng ưu đãi thu hút từ HỌC MÃI.
Tổng hợp kiến thức và kỹ năng cần nắm vững, những dạng bài xích tập và thắc mắc có kỹ năng xuất hiện nay trong đề thi HK1 hóa học 12 sắp tới tới
ÔN TẬP HỌC KÌ I
CHƯƠNG 1: ETSE - LIPIT
A. ESTE
I. ĐỊNH NGHĨA
- Khi sửa chữa thay thế nhóm OH ở đội COOH của axit bằng gốc OR ta thu được este
* phương pháp tổng quát
+ Este được chế tác bởi axit cacboxylic no, đối kháng chức mạch hở và ancol no, đối chọi chức, mạch hở (este no, solo chức, mạch hở): Cm
H2m+1COOCm’H2m’+1 hay Cn
H2n
O2 (m ≥ 0; m’ ≥ 1; n ≥ 2 ).
+ Este đa chức được tạo bởi axit cacboxylic nhiều chức với ancol đối kháng chức: R(COOR’)n
+ Este nhiều chức được tạo vì chưng axit cacboxylic đơn chức với ancol nhiều chức: (RCOO)n
R’
+ Este đa chức được tạo bởi axit cacboxylic đa chức và ancol nhiều chức (cùng có n đội chức): R(COO)n
R’
+ tóm lại, có thể đặt CTTQ của este : Cx
Hy
Oz (x, z ≥ 2; y là số chẵn, y ≤ 2x)
II. DANH PHÁP
Tên gốc hiđrocacbon R’ + thương hiệu anion cội axit (đuôi “at”)
HCOOC2H5: etyl fomat
CH3COOCH=CH2: vinyl axetat
III. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
- ánh sáng sôi thấp rộng axit, ancol vì chưng không tạo liên kết hiđro
- Thường: lỏng, nhẹ nhàng hơn nước, ít tan vào nước
- Hòa tan những hợp chất hữu cơ
- thông thường có mùi thơm dễ chịu: isoamyl axetat: mùi chuối chín; etyl butirat: mùi dứa, etyl isovalerat: hương thơm táo
IV. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Thủy phân môi trường xung quanh axit (thuận nghịch)
R-COO-R’ + H-OH (oversetH_2SO_4,t^^circ mathopleftrightarrows ,)R-COOH + R’-OH
2. Thủy phân môi trường xung quanh kiềm ( phản ứng xà phòng hóa)
R-COO-R’ + NaOH (xrightarrowH_2O,t^^circ )R-COONa + R’-OH
a) chế tạo ancol:
CH3COOCH3 + Na
OH → CH3COONa + CH3OH
b) tạo thành anđehit:
RCOOCH=CH-R’ + Na
OH → RCOONa + R’-CH2CH=O
c) tạo thành xeton :
RCOOC(R’)=CH-R” + Na
OH → RCOONa + R’-CO-CH2R”
d) chế tạo ra phenolat:
RCOOC6H4R’ + 2Na
OH → RCOONa + R’-C6H5ONa + H2O
3. Phản bội ứng tráng bạc tình của HCOOR
HCOOR + 2Ag
NO3 + 3NH3 + H2O → ROCOONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3
V. ĐIỀU CHẾ:
1. Este của ancol (phản ứng este hóa)
(CH_3COOH+(CH_3)_2CHCH_2CH_2OHoversetH_2SO_4,t^omathopleftrightarrows ,CH_3COOCH_2CH_2CH(CH_3)_2+H_2O) Ancol isoamylic Isoamyl axetat
VI. ỨNG DỤNG:
- Dung môi hữu cơ
- Trùng vừa lòng vinyl axetat: hóa học dẻo hoặc thủy phân sinh sản poli(vinyl ancol)
- Trùng thích hợp metyl acrylat; metyl metacrylat: thủy tinh trong hữu cơ
- Este bám mùi thơm: Công nghiệp thực phẩm, mĩ phẩm
B. LIPIT
I. ĐỊNH NGHĨA
Lipit: Hợp chất hữu cơ tất cả trong tế bào sống, ko tan trong nước dẫu vậy tan vào dung môi hữu cơ không phân rất như ete, xăng dầu…
Chất mập (triglixerit tốt triaxyl glixerol) là trieste của glixerol với axit béo
Axit béo: axit monoaxitcacboxylic gồm số C chẵn từ bỏ 12C ÷ 24C, không phân nhánh
+ No: axit panmitic (C15H31COOH; k = 1);
axit stearic (C17H35COOH; k = 1)
+ ko no: axit oleic (C17H33COOH; k = 2);
axit linoleic (C17H31COOH; k = 3)
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
- Triglixerit chứa đa số gốc axit to no: rắn như mỡ đụng vật
- Triglixerit chứa hầu hết gốc axit phệ không no (dầu) : lỏng
- chất béo: nhẹ nhàng hơn nước, không tan trong nước, tan trong số dung môi hữu cơ như benzen, xăng, ete
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
a. Thủy phân trong môi trường xung quanh axit
b. Thủy phân trong môi trường thiên nhiên kiềm (phản ứng xà phòng hóa)
c. Phản ứng hiđro hóa
* phương pháp giải
- BTKL: m xà phòng+ m glixerol = m chất phệ + m Na
OH
- Số trieste về tối đa tạo vị glixerol với n gốc axit béo: (fracn^2(n+1)2)
- Xà phòng hóa chất béo bằng Na
OH (KOH):
nchất bự = nglixerol = 1/3.n
Na
OH
- hiệu suất (H%=fracm_thuc.tem_lythuyet.100%)
CHƯƠNG 2: CACBOHIDRAT
* Cacbohiđrat là mọi hợp hóa học hữu cơ tạp chức và thường sẽ có công thức phổ biến là Cn(H2O)m
1. đặc thù vật lý và trạng thái trường đoản cú nhiên:
- Glucozơ là chất rắn, kết tinh ko màu, dễ dàng tan nội địa và có vị ngọt.
- Glucozơ bao gồm trong phần nhiều các phần tử của cây: lá, hoa, rễ, quả,… tất cả trong khung người người và động vật hoang dã (trong máu bạn chiếm 0,1%).
2. Cấu tạo phân tử:
* Cơ sở thực nghiệm xác minh CTPT Glucozơ :
- Glucozơ + dd Ag
NO3/NH3 với dd Brom => Glucozơ có cất nhóm CH=O.
- Glucozơ + Cu(OH)2 => Glucozơ bao gồm chứa nhiều đội –OH gần kề nhau.
- Glucozơ tạo ra este chứa 5 gốc axetat => Glucozơ chứa 5 nhóm –OH
- Khử trọn vẹn Glucozơ mang lại hexan => Glucozơ đựng mạch 6C không phân nhánh.
* Kết luận: Glucozơ là hợp hóa học tạp chức, mạch hở, ptử gồm chứa một đội CH=O cùng 5 team OH gần kề nhau
(overset6mathopC,H_2OH-overset5mathopC,HOH-overset4mathopC,HOH-overset3mathopC,HOH-overset2mathopC,HOH-overset1mathopC,H=O) giỏi CH2OH
3. đặc điểm hóa học:
a. đặc thù của ancol đa chức:
- chức năng với Cu(OH)2:
2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O
dd xanh lam (phức)
- làm phản ứng chế tạo este:
Glucozơ + (CH3CO)2O → este cất 5 gốc axit axetic
b. Tính chất của anđehit :
- lão hóa glucozơ bằng dd Ag
NO3/NH3:
HOCH2
NO3 + 3NH3 + H2O → HOCH2
- oxi hóa glucozơ bởi Cu(OH)2, to.
HOCH2
OH (xrightarrowt^o) HOCH2
- tác dụng với hỗn hợp Br2
HOCH2
- Khử glucozơ bằng hiđro:
HOCH2
c. Làm phản ứng lên men
C6H12O6 (xrightarrowenzim,30-35^oC) 2C2H5OH + 2CO2
* Glucozơ là hợp hóa học vừa thể hiện tính chất của ancol nhiều chức và vừa thể hiện tính chất của andehit.
4. Điều chế cùng ứng dụng:
a. Điều chế: Thủy phân tinh bột.
(C6H10O5)n + n
H2O (xrightarrowH^+,t^o) n
C6H12O6
b. Ứng dụng: có tác dụng thức ăn đặc biệt quan trọng của nhỏ người, sử dụng cho bội nghịch ứng tráng gương với điều chế ancol etylic.
II. FRUCTOZƠ : C6H12O6
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH
- Lý tính: hóa học kết tinh, dễ dàng tan vào nước, tất cả vị ngọt,...
- Hóa tính:
+ td cùng với Cu(OH)2 (tạo dd phức greed color lam)
+ cùng H2 (tạo poliancol)
+ Trong môi trường thiên nhiên bazơ fructozơ gửi thành glucozơ, cần fructozơ cũng đến được pứ với Ag
NO3/NH3 tuyệt Cu(OH)2, to.
Fructozơ (oversetOH^-mathopleftrightarrows ,) Glucozơ
* Để khác nhau giữa glucozơ cùng fructozơ ta cần sử dụng dd brom bởi glucozơ làm mất đi màu dd brom
III. SACCAROZƠ : C12H22O11
- Là loại đường thịnh hành nhất, có trong vô số loài thực vật, có khá nhiều nhất vào cây mía, củ cải mặt đường và hoa thốt nốt.
1. đặc điểm vật lý: Là chất rắn kết tinh, không màu, không mùi, tất cả vị ngọt, tan tốt trong nước.
2. Kết cấu phân tử
- Saccarozơ là một trong những đisaccarit được cấu trúc từ một nơi bắt đầu ∝-glucozơ cùng một nơi bắt đầu β-fructozơ LK với nhau qua nguyên tử oxi.
- trong ptử saccarozơ có nhiều nhóm OH cùng không gồm nhóm chức CHO.
3. Tính chất hóa học:
- Có đặc thù của ancol nhiều chức và có phản ứng thủy phân.
- Phân tử không tồn tại nhóm –CHO đề nghị không có tính chất của anđehit
a. Làm phản ứng cùng với Cu(OH)2 → dd màu xanh (to thường)
b. Phản bội ứng thủy phân: (môi trường axit, xt enzim)
C12H22O11 + H2O (xrightarrowH^+,t^o) C6H12O6 + C6H12O6.
Saccarozơ glucozơ fructozơ
4. Sản xuất và ứng dụng.
a. Sản xuất: từ bỏ cây mía, củ cải đường, hoa thốt nốt.
(quy trình sản xuất: lưu ý SO2 dùng để làm tẩy white đường).
b. Ứng dụng:
- có tác dụng đường ăn, làm nguyên liệu đặc biệt quan trọng trong công nghiệp thực phẩm, ...
- dùng làm pha chế một vài thuốc vào dược phẩm.
* MANTOZƠ: đồng phân của saccarozơ. (đọc thêm)
cấu trúc của mantozơ bao gồm 2 cội α–glucozơ. Trong ptử có rất nhiều nhóm OH và bao gồm chứa chức vì thế mantozơ có tính chất tương tự như glucozơ, nhưng gồm thêm phản nghịch ứng thủy phân.
IV. TINH BỘT: (C6H10O5)n
1. Tính chất vật lý:
- Là hóa học rắn dạng bột vô định hình, không tan trong nước lạnh.
- dung dịch tinh bột gọi là hồ nước tinh bột.
2. Cấu trúc phân tử:
- CTPT (C6H10O5)n gồm nhiều mắc xích ∝–glucozơ liên kết cùng với nhau tạo thành thành 2 dạng: amilozơ (không nhánh) và amilopectin (có nhánh).
- TB được chế tạo thành trong hoa cỏ nhờ quy trình quang hợp.
6n
CO2 + 5n
H2O (xrightarrowH_2O,as,clorophin) (C6H10O5)n + 6n
O2
3. Tính chất hóa học
a. Bội nghịch ứng thủy phân:
(C6H10O5)n + n
H2O (xrightarrowH^+,t^o) n
C6H12O6
b. Bội phản ứng chế tạo ra màu với iot:
TB + iot → vừa lòng chất blue color tím (nhận biết)
V. XENLULOZƠ: (C6H10O5)n
1. Tính chất vật lý, tâm lý tự nhiên
- Là chất rắn dạng sợi, màu sắc trắng, không có mùi vị với không tung trong nước.
- Là nguyên tố chính tạo nên màng tế bào thực vật.
Xem thêm: 09 bước nuôi râu quai nón như thế nào, cách mọc râu vai nón tự nhiên
2. Kết cấu phân tử
CTPT (C6H10O5)n hay
3. Tính chất hóa học
a. Bội phản ứng thủy phân:
(C6H10O5)n + n
H2O (xrightarrowH^+,t^o) n
C6H12O6
b. Phản nghịch ứng với axit nitric:
HNO3(đặc) (xrightarrowH_2SO_4,t^o)
H2O
thuốc súng không sương
4. Ứng dụng: Kéo sợi dệt vải, giấy, tơ nhân tạo tơ visco, tơ axetat.
TỔNG KẾT
I. KHÁI NIỆM, CÔNG THỨC, PHÂN LOẠI, ĐỒNG PHÂN VÀ DANH PHÁP
1. Khái niệm: Khi thay thế nguyên tử hidro vào phân tử NH3 bằng gốc hiđrocacbon ta được hợp chất amin. Ví dụ: CH3-NH2; CH3- NH-CH3
2. Công thức
a. Amin: Cx
Hy
Nt điều kiện: 0 x
Hy
N điều kiện: 0 n
H2n+3N ( n ≥ 1)
3. Phân loại
a. Theo gốc hidrocacbon
* amin béo: CH3-NH2
* amin thơm: C6H5-NH2 (anilin)
b. Theo bậc amin:
* amin bậc I: R – NH2
* amin bậc II: R – NH – R’
* amin bậc III:
4. Đồng phân: Amin gồm đồng phân về mạch cacbon, địa điểm nhóm chức, bậc amin. (C2H7N, C3H9N)
5. Danh pháp:
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
- các amin CH3-NH2, (CH3)2-NH, (CH3)3N, C2H5-NH2 là những chất khí, mùi khai, tan các trong nước.
- Anilin C6H5NH2 là hóa học lỏng, không mùi, không nhiều tan trong nước, nặng rộng nước.
- các amin thường rất độc
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: Amin có tính bazơ tương tự NH3
1. Tính bazơ
a. Phản ứng cùng với nước: CH3-NH2 + H2O →
* các amin phệ làm quỳ tím hóa xanh (nhận biết amin)
* C6H5NH2 (anilin) không làm đổi màu quỳ tím (do tất cả tính bazơ cực kỳ yếu)
b. Phản nghịch ứng với axit: CH3-NH2(đặc) + HCl(đặc)→
C6H5NH2 HCl →
c. So sánh tính bazơ của các amin:
(Rthơm)3N thơm)2NH thơm
NH2 3 no NH2 no)2NH no)3N
Chú ý: với nơi bắt đầu Rno càng bự chảng thì ảnh hưởng không gian của nó càng mập làm cản trở quy trình H+ tiến lại ngay gần nguyên tử N nên (Rno)2NH no)3N sẽ không hề đúng nữa.
2. Phản bội ứng gắng ở nhân thơm của anilin (nhận biết anilin)
C6H5-NH2 + 3B2 → C6H2Br3NH2 (↓ trắng) + 3HBr
B. AMINO AXIT
I. KHÁI NIỆM
1. Amino axit là hợp hóa học hữu cơ tạp chức phân tử bao gồm chứa đồng thời đội amino (-NH2) với nhóm cacboxyl (-COOH)
2. Công thức: amino axit: R(NH2)n(COOH)m hoặc Cx
Hy
Oz
Nt
3. Đồng phân: (C2H5O2N và C3H7O2N)
4. Danh pháp:
II. CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Phân tử gồm nhóm –COOH thể hiện tính axit
- Phân tử có nhóm –NH2 diễn tả tính bazơ
- gồm sự tương tác tạo thành ion lưỡng cực:
H2N-R-COOH ↔ H3N+- R – COO-
- Amino axit là những hợp hóa học ion, ở điều kiện thường là hóa học rắn kết tinh, dễ dàng tan trong nước.
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính chất lưỡng tính: phản nghịch ứng cùng với axit vô cơ mạnh bạo và bazơ mạnh
HOOC-CH2-NH2 + HCl → HOOC-CH2-NH3Cl
H2N-CH2–COOH + Na
OH → H2N–CH2–COONa + H2O
2. Tính axit, bazơ của dung dịch amino axit: R(NH2)n(COOH)m
+ Đối với thích hợp chất bao gồm dạng (NH2)x
R(COOH)y
+ ví như x y → dung dịch có môi trường bazơ→ quỳ chuyển xanh
+ giả dụ x = y → hỗn hợp có môi trường xung quanh trung tính→ không thay đổi màu quỳ
+ Đối cùng với hợp chất dạng: R(NH3Cl)x(COOH)y(NH2)z(COONa)t
+ giả dụ x + y > z + t môi ngôi trường axit => quì quý phái đỏ
+ nếu như x + y quì lịch sự xanh
+ ví như x + y = z + t môi trường xung quanh trung tính => không thay đổi màu quì
3. Làm phản ứng riêng của group –COOH: phản bội ứng este hóa
NH2–CH2–COOH + C2H5OH ↔ H2N–CH2–COO-C2H5 + H2O
4. Bội nghịch ứng trùng ngưng:
n
H2N-
H2O
axit-ε-aminocaproic policaproamit (tơ capron)
C. PEPTIT VÀ PROTEIN
I. PEPTIT
1. Khái niệm
- Peptit: là nhiều loại hợp chất cất từ 2 đến 50 gốc α-amino axit liên kết với nhau bởi những liên kết peptit
- links peptit: là link -CO – NH- thân hai đơn vị chức năng α- amino axit
- đội –CO – NH-: được gọi là nhóm peptit
* Phân tử peptit chứa 2 gốc α-amino axit điện thoại tư vấn là đipeptit (có 1 link peptit)
* Phân tử peptit cất 3 gốc α-amino axit điện thoại tư vấn là tripeptit (có 2 link peptit)
* Phân tử peptit đựng trên 10 gốc α-amino axit hotline là poli peptit
2. đặc thù hóa học
Phản ứng thủy phân (xt axit tốt bazơ) → các α - amino axit.
Phản ứng màu: peptit + Cu(OH)2/Na
OH → hợp hóa học màu tím (phức chất của đồng)
II. PROTEIN
1. Khái niệm: Protein là hồ hết polipeptit cao phân tử tất cả phân tử khối từ bỏ vài chục nghìn cho vài triệu.
2. Phân loại: 2 loại
Protein đối chọi giản: lúc thủy phân mang đến hỗn hợp những - amino axit
Protein phức tạp: là một số loại protein được chế tác thành từ prtein đơn giản dễ dàng và phi protein.
3. Tính chất:
Tính hóa học đông tụ: các protein hình cầu tan được vào nước tạo nên thành hỗn hợp keo với đông tụ khi đun nóng.
Vd: Sự đông tụ của tròng trắng trứng lúc đun nóng
Phản ứng thủy phân: (xt axit hay bazơ) tạo ra thành α-amino axit
Protein (xrightarrowxt) những chuỗi peptit (xrightarrowxt) những α-amino axit
Phản ứng màu sắc với Cu(OH)2/Na
OH tạo màu tím đặc trưng để sáng tỏ protein.
Protein + Cu(OH)2 (xrightarrowOH^-) hợp hóa học màu tím => làm phản ứng nhận thấy lòng trắng trứng
CHƯƠNG 4: POLIME
I. ĐẠI CƯƠNG POLIME
1. Khái niệm: Polime là đúng theo chất bao gồm phân tử khối béo do nhiều đơn vị cơ sở điện thoại tư vấn là đôi mắt xích links với nhau sản xuất nên.
Ví dụ: (–CH2-CH2–)n , (–NH
Polietilen Nilon-6
Với: + n là thông số polime hóa xuất xắc độ polime hóa.
+ các phân tử CH2=CH2, H2N
+ thương hiệu của polime = poli + thương hiệu của monome.
2. Phân loại:
- Polime thiên nhiên: tinh bột, xenlulozơ, cao su, ...
- Polime tổng phù hợp (được trùng hợp, trùng ngưng): polietilen, cao su đặc buna, 6,6, ...
- Polime buôn bán tổng hợp: tơ visco, tơ axetat, ...
3. Đặc điểm cấu trúc: Polime là phần đa chất phân tử khối cao
- Mạch không nhánh: PE, PVC, xenlulozơ, amilozơ.
- Mạch bao gồm nhánh: amilopectin, glicogen, …
- Mạch mạng không gian: CS lưu giữ hóa, vật liệu nhựa bakelit.
4. đặc điểm vật lý: không mờ hơi, không tồn tại nhiệt độ nóng chảy cố kỉnh định, nặng nề hòa tan, phương pháp điện, biện pháp nhiệt, một vài có tính dẻo, tính bọn hồi, …
5. đặc thù hóa học: (đọc thêm)
Polime có những pứ phân giảm mạch, giữ nguyên mạch và trở nên tân tiến mạch cacbon.
6. Cách thức điều chế:
a. Bội phản ứng trùng hợp: là thừa trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ dại (momome) tương tự nhau hay giống như nhau thành ptử khủng (polime).
* Điều kiện: cấu tạo monome bắt buộc có links bội hoặc vòng yếu bền.
b. Phản bội ứng trùng ngưng: là quá trình phối hợp nhiều ptử nhỏ (momome) tương đương nhau hay giống như nhau thành ptử lớn (polime) mặt khác giải phóng hầu như ptử nhỏ tuổi khác (H2O, HCl, ...).
* Điều kiện: kết cấu monome đề xuất có ít nhất 2 đội chức có khả năng pứ.
Ví dụ: HOOC-C6H4-COOH; OH-CH2-CH2–OH
II. VẬT LIỆU POLIME
1. Chất dẻo: là những vật tư polime tất cả tính dẻo (PE, PVC, chất liệu thủy tinh hữu cơ, PPF)
a) Polietilen. (PE): (-CH2 - CH2-)n
n
CH2=CH2 (xrightarrowxt) ( CH2 - CH2 )n.
b) Polivinyl clorua. (PVC): (-CH2 – CHCl-)n
c) Poli(metyl metacrylat): thủy tinh hữu cơ plexiglas
d) Poli(phenol-fomanđehit) (PPF)
2. Tơ: Tơ là những vật tư polime hình tua dài, bền, tất cả mạch không phân nhánh.
Phân loại:
- Tơ thiên nhiên: bông, sợi, len, lông cừu, tơ tằm, …
- Tơ hóa học: + Tơ tổng hợp: nilon-6,6, capron, nitron hay olon, ...
* Nilon-6,6:
NH2-
H2O
Hexametylenđiamin axit ađipic (thuộc một số loại tơ poliamit)
* Nilon-7: tơ enang.
NH2-
* Tơ nitron tuyệt tơ olon:
n
CH2=CHCN (xrightarrowROOR,t^0) ( CH2 - CHCN )n
acrilonitrin poli(acrilonitrin)
+ Tơ cung cấp tổng hợp: visco, xenlulozơ axetat, ...
3. Cao su: cao su thiên nhiên là loại vật liệu polime gồm tính lũ hồi.
Phân loại:
- cao su đặc thiên nhiên: (C5H8)n có tên poliisopren
- cao su thiên nhiên tổng hợp: cao su thiên nhiên buna, cao su đặc buna-S, cao su đặc buna-N
4. Vật tư compozit: là vật tư hỗn thích hợp gồm tối thiểu hai thành phần phân tán vào nhau cơ mà không tan vào nhau.
5. Keo dán dán tổng hợp (đọc thêm): keo dán dán là loại vật liệu có chức năng kết dính nhưng mà không làm thay đổi đổi thực chất hóa học. Vd: vật liệu bằng nhựa vá săm, keo dán dán epoxi, keo dán dán ure-fomanđehit.
CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI
1. đặc thù vật lý
- khối lượng riêng: Os phệ nhất, Li nhỏ tuổi nhất
- nhiệt độ nóng chảy: W lớn nhất, Hg nhỏ dại nhất
- Tính cứng: Cr cứng nhất, Cs nhỏ tuổi nhất
Tính chất hóa học: Tính khử:
- chức năng với phi kim:
3Fe + 2O2 (xrightarrowt^^circ ) Fe3O4 (Fe |
2Fe + 3Cl2 (xrightarrowt^^circ ) 2Fe 2Fe + 3Br2 (xrightarrowt^^circ ) 2Fe |
- công dụng với axit:
+) H2SO4 loãng, HCl + sắt kẽm kim loại trước H → H2↑ + muối hạt (kim loại bao gồm hóa trị thấp)
+) H2SO4 sệt nóng, HNO3 + số đông các kim loại ( trừ Au,Pt) sinh sản muối (kim loại gồm hóa trị cao) + sản phẩm khử + H2O
3Cu + 8HNO3(l) (xrightarrow)3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
(2overset0mathopFe,+6H_2SO_4xrightarrowt^^circ overset+3mathopFe,_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O)
* Fe, Al, Cr tiêu cực (không phản ứng) với HNO3 đặc nguội, H2SO4 sệt nguội
2. Hàng điện hóa:
* công dụng với(overset+1mathopH,_2O): sắt kẽm kim loại kiềm, Ca, Ba, Sr (t0 thường)
Na + H2O (xrightarrow) Na
OH + H2↑
Ba + 2H2O (xrightarrow) Ba(OH)2 + H2↑
Điều chế kim loại:
(underbraceK,Na,Ca,Mg_(1),underbraceAl_(2),underbraceZn,Fe,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au_(3))
(1): Điện phân lạnh chảy: (MCl_nxrightarrowdpncM+fracn2Cl_2)
(2): Điện phân nóng chảy: (2Al_2O_3xrightarrow
(3): Điện phân dung dịch, thủy luyện, nhiệt độ luyện
Điện phân dung dịch:
Ăn mòn kim loại:
Ăn mòn kim loại là sự tàn phá kim nhiều loại hoặc kim loại tổng hợp do tính năng của những chất trong môi trường (quá trình OXH – Khử)
Điều kiện xẩy ra ăn mòn năng lượng điện hóa học:
- các điện cực khác nhau về phiên bản chất.
- các điện rất tiếp xúc thẳng hoặc con gián tiếp.
- những điện cực cùng xúc tiếp với dung dịch điện ly.
Bảo vệ kim loại:
- phương thức bảo vệ bề mặt: sơn, mạ, sứt dầu mỡ…
- phương thức điện hóa: dùng sắt kẽm kim loại mạnh hơn có tác dụng vật hi sinh ví dụ: dùng Zn bảo vệ Fe.
